Cálculo del número de oxidación

El número de oxidación de un átomo, n.o., es la carga que tendría dicho átomo en un compuesto si los

electrones fueran transferidos completamente en la dirección indicada por la diferencia de

electronegatividad. Se calcula fácilmente a partir de la estructura de Lewis con la siguiente fórmula:

n.o. = e- valencia átomo neutro – (e- no enlazantes + e- enlaces asignados al átomo más electronegativo)

Si se unen dos átomos iguales, los electrones de enlace se reparten por igual entre los dos átomos. La suma de todos

los n.o. tiene que ser igual a la carga neta de la molécula.

Así, para el ácido 2-aminoetanoico (teniendo en cuenta el orden de electronegatividad:

O > N > C > H):

• n.o. de los O = 6 – (4 + 4) = -2 (el O atrae hacia sí los electrones de los enlaces)

• n.o. de los H = 1 – (0 + 0) = +1

• n.o. de C1 = 4 – (0 + 2) = +2 (sólo atrae los electrones del enlace C1 – C2)

• n.o. de C2 = 4 – (0 + 5) = 1 (atrae hacia sí los 2 electrones de cada uno de los enlaces C2 – H, es

decir 4 electrones, 1 electrón del enlace C1 – C2 y ninguno del enlace C2 – N).

• n.o. de N = 5 – (2 + 6) = -3